在高中阶段，化学是一门以实验为基础、理论与实践相结合的学科。而化学方程式则是化学学习的核心内容之一，它不仅反映了物质之间的反应关系，还体现了化学变化的本质。掌握好常见的化学方程式，有助于理解化学反应的规律，提高解题能力，并为后续的化学学习打下坚实的基础。

本文整理了高中阶段常见的各类化学反应方程式，涵盖金属、非金属、酸碱盐、氧化还原、离子反应等多个方面，帮助学生系统复习和巩固所学知识。

一、金属与非金属的反应

1. 铁与硫反应：

Fe + S → FeS

2. 镁在氧气中燃烧：

2Mg + O₂ → 2MgO

3. 铝与氯气反应：

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

4. 钠在空气中燃烧：

4Na + O₂ → 2Na₂O

5. 铜与硫反应：

Cu + S → CuS

二、酸与金属的反应

1. 铁与稀硫酸反应：

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

2. 锌与盐酸反应：

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

3. 镁与稀盐酸反应：

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

4. 铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

三、酸与碱的中和反应

1. 盐酸与氢氧化钠反应：

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2. 硫酸与氢氧化钙反应：

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

3. 硝酸与氢氧化钾反应：

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

4. 氢氧化铝与盐酸反应：

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

四、盐与盐的反应（复分解反应）

1. 氯化钠与硝酸银反应：

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

2. 碳酸钠与盐酸反应：

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

3. 硫酸铜与氢氧化钠反应：

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

4. 硝酸钡与硫酸钠反应：

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃

五、氧化还原反应

1. 铁与硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

2. 碳与氧化铜反应：

C + 2CuO → 2Cu + CO₂↑

3. 氢气还原氧化铁：

3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O

4. 铁在潮湿空气中生锈：

4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃（进一步脱水生成Fe₂O₃·xH₂O）

六、常见气体的制取

1. 实验室制取氧气：

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑（催化剂：MnO₂）

2. 实验室制取二氧化碳：

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

3. 实验室制取氢气：

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

4. 制取氨气（实验室）：

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

七、有机化合物的反应（部分）

1. 甲烷的燃烧：

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2. 乙烯与溴水反应：

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br

3. 乙醇与钠反应：

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

4. 乙酸与碳酸钠反应：

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O

总结

化学方程式是化学学习的重要工具，通过不断练习和记忆这些方程式，可以加深对化学反应的理解，提高分析和解决问题的能力。建议同学们在学习过程中结合实验操作，增强对反应现象和本质的认识，做到“知其然，更知其所以然”。

如需进一步了解每种反应的机理或具体应用，可参考教材或相关参考资料进行深入学习。希望本篇整理能对大家的化学学习有所帮助！