【2017高中会考化学知识点总结总结归纳】在高中阶段，化学是一门基础性较强的学科，也是高考和会考中的重要科目之一。为了帮助同学们更好地掌握化学知识，提高考试成绩，以下是对2017年高中会考化学知识点的系统整理与归纳，内容涵盖化学基本概念、元素周期表、化学反应、溶液、有机化学等主要部分。

一、化学基本概念

1. 物质的分类

化学中将物质分为纯净物和混合物。纯净物包括单质和化合物，其中单质由同种元素组成，如氧气（O₂）、铁（Fe）；化合物则由不同元素组成，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。

2. 元素与原子

元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子是由质子、中子和电子组成的，其中质子决定元素种类，电子决定化学性质。

3. 分子与离子

分子是保持物质化学性质的最小粒子，如H₂O、O₂；离子则是带电的原子或原子团，如Na⁺、Cl⁻。

二、元素周期表

1. 周期与族

元素周期表按原子序数排列，横行称为周期，纵列称为族。主族和副族分别对应不同的化学性质。

2. 金属与非金属

元素周期表中，左下方为金属元素，右上方为非金属元素。金属具有导电性、延展性，而非金属通常为气体或脆性固体。

3. 常见元素及其性质

- 氢（H）：最轻的元素，常用于燃料和工业生产。

- 氧（O）：支持燃烧，是生命必需的元素。

- 碳（C）：构成有机物的基础元素。

- 氮（N）：空气中含量最多的气体。

- 钠（Na）、氯（Cl）：常见的金属和非金属元素，常用于盐类的生成。

三、化学反应与方程式

1. 化学反应类型

- 化合反应：两种或多种物质生成一种新物质。

例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O

- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。

例如：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑

- 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。

例如：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

- 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2. 氧化还原反应

在反应中，物质失去电子被氧化，获得电子被还原。例如：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu，其中Fe被氧化，Cu²⁺被还原。

四、溶液与浓度

1. 溶液的定义

溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。例如：食盐水是NaCl溶解在水中形成的。

2. 浓度表示方法

- 质量百分比浓度：溶质质量 / 溶液质量 × 100%

- 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。

3. 溶解度

溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。

五、有机化学基础

1. 碳的结构与性质

碳原子能形成四个共价键，因此可以形成各种复杂的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。

2. 常见有机物

- 甲烷（CH₄）：最简单的烷烃，无色无味。

- 乙烯（C₂H₄）：含有双键，可发生加成反应。

- 乙醇（C₂H₅OH）：常见的酒精，可用于消毒和燃料。

- 乙酸（CH₃COOH）：醋的主要成分，具有酸性。

3. 有机反应类型

- 加成反应：如乙烯与溴的反应。

- 取代反应：如甲烷与氯气的反应。

- 氧化反应：如乙醇的燃烧。

六、化学实验基础

1. 常用仪器

如试管、烧杯、量筒、酒精灯、漏斗、蒸发皿等。

2. 实验操作注意事项

- 实验前检查装置是否严密。

- 加热时注意控制温度，防止液体暴沸。

- 使用易燃、易爆试剂时要特别小心。

3. 常见实验现象

- 颜色变化：如铁与硫酸铜反应生成红色铜。

- 沉淀生成：如硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀。

- 气体产生：如碳酸钙与盐酸反应释放CO₂。

结语

通过对2017年高中会考化学知识点的全面复习与归纳，可以帮助学生建立起系统的化学知识框架，提升应试能力。建议同学们在学习过程中注重理解与记忆相结合，多做练习题，巩固所学内容，为考试做好充分准备。

希望以上内容对广大高中生有所帮助，祝大家在会考中取得优异成绩！