【初三化学常考知识点总结归纳】初三化学是初中阶段化学学习的重要内容，也是中考中分值较高的一门学科。掌握好初三化学的常考知识点，不仅有助于提升考试成绩，还能为今后的化学学习打下坚实的基础。以下是对初三化学常见考点的系统整理与归纳，帮助学生全面复习、高效备考。

一、物质的变化与性质

1. 物理变化与化学变化

- 物理变化：没有新物质生成的变化（如水结冰、纸张撕碎等）。

- 化学变化：有新物质生成的变化（如铁生锈、木头燃烧等）。

2. 物理性质与化学性质

- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等可直接观察的性质。

- 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。

二、空气与氧气

1. 空气的组成

空气主要由氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）和二氧化碳等其他气体组成。

2. 氧气的性质与用途

- 化学性质：支持燃烧，具有氧化性。

- 用途：用于医疗急救、金属冶炼、火箭推进等。

3. 氧气的制取

- 实验室常用方法：加热高锰酸钾或分解过氧化氢。

- 反应式：

$ 2K MnO_4 \xrightarrow{\triangle} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑ $

$ 2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2↑ $

三、水与氢气

1. 水的组成

水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为 $ H_2O $。

2. 水的净化

常见方法包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中蒸馏得到的是纯水。

3. 氢气的性质与用途

- 物理性质：无色、无味、难溶于水。

- 化学性质：可燃性、还原性。

- 用途：作为燃料、工业原料等。

四、碳及其化合物

1. 碳单质

- 金刚石、石墨、C60等，结构不同导致性质差异。

2. 二氧化碳的性质与用途

- 化学性质：不燃烧、不支持燃烧，能与水反应生成碳酸。

- 用途：灭火、制造碳酸饮料、光合作用原料等。

3. 一氧化碳的性质与危害

- 有毒，易与血红蛋白结合，造成中毒。

- 具有可燃性和还原性。

五、金属与金属材料

1. 金属的物理性质

大多数金属具有良好的导电性、导热性、延展性。

2. 金属的化学性质

- 与氧气反应（如铁在潮湿空气中生锈）

- 与酸反应（如铁与盐酸反应生成氢气）

- 与盐溶液反应（如铁放入硫酸铜溶液中置换出铜）

3. 金属活动性顺序表

排列顺序为：K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > (H) > Cu > Ag > Pt > Au

用于判断金属能否发生置换反应。

六、酸、碱、盐

1. 酸的性质

- 与金属反应生成盐和氢气

- 与金属氧化物反应生成盐和水

- 与碱反应生成盐和水（中和反应）

2. 碱的性质

- 与酸反应生成盐和水

- 与非金属氧化物反应生成盐和水

3. 盐的性质

- 与酸、碱、金属等反应生成新的盐和其他物质

- 部分盐能溶于水，部分难溶

七、化学反应的基本类型

1. 化合反应：两种或多种物质生成一种新物质。

示例：$ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{点燃} 2H_2O $

2. 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。

示例：$ 2H_2O \xrightarrow{通电} 2H_2↑ + O_2↑ $

3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

示例：$ Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu $

4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物。

示例：$ HCl + NaOH → NaCl + H_2O $

八、化学方程式书写与计算

1. 书写原则

- 遵循质量守恒定律

- 使用正确的化学式

- 标注反应条件、气体、沉淀符号

2. 化学计算

- 根据化学方程式进行质量、体积、摩尔等换算

- 常见题型：求反应物或生成物的质量、计算反应效率等

总结

初三化学的知识点虽多，但只要掌握基本概念、理解反应原理、熟练运用化学方程式，就能在考试中取得理想的成绩。建议同学们在复习时注重基础知识的巩固，同时加强实验操作的理解和记忆，提高综合应用能力。

希望这份总结能对你的学习有所帮助，祝你学习进步，中考顺利！